练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下: 下列说法不正确的是( )

    A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

    B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溴水反应

    C. 检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

    D. 与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种

    【答案】A

    【解析】

    A项，化合物Ⅰ不能发生水解反应，符合题意；

    B项，Ⅰ中含有酚羟基和醛基，可与Br2发生反应，Ⅱ中含有碳碳双键，可与Br2发生反应，Ⅲ中含有酚羟基和碳碳双键，能与Br2发生反应，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，不符合题意；

    C项，Ⅰ中含有酚羟基，Ⅱ中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液检验Ⅱ中是否混有Ⅰ，不符合题意；

    D项，相应的同分异构体为—CHO所插入的位置:、、，共5种，不符合题意。

    故答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色

    B.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

    C.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红

    D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

    A. 此混合气体中可能含有乙烷

    B. 此气体中一定含有甲烷

    C. 此混合气体中一定不含有丙烷

    D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是 ( )

    A. 2—乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

    C. 邻二甲苯D. CH2＝C(CH3)2 2—甲基—2—丙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量_________（填“小于”、 “大于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

    (2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_________。

    ②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________。

    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_________。

    A．容器内气体的质量保持不变

    B．NO2的物质的量浓度不再改变

    C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

    D．容器内气体总的物质的量保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第八列

    (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

    (2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈____形。

    (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________________________________。

    (4)G位于第____族____区，该元素的核外电子排布式为_____________________。该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因________________________

    (5)检验F元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）

    A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

    C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（Ⅰ）为原料合成苹果酸（Ⅳ）的合成路线。

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________________。

    （2）苹果酸分子中所含官能团的名称是_____________________________________。

    （3）写出上述流程中化合物Ⅱ转化成化合物Ⅲ的反应条件：____________________。

    （4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，其中与化合物Ⅰ官能团种类相同且只有一个甲基的共有 ____种（不包括化合物Ⅰ）。

    （5）上述合成路线中涉及的反应类型有____________________________。

    a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 e．还原反应

    （6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案