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    【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是

    A. b的一氯取代物只有2种

    B. b易发生加成、氧化、缩聚反应

    C. p的所有原子都在一个平面内

    D. m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

    【答案】D

    【解析】分析：A、根据分子中氢原子种类判断；

    B、根据b分子中含有碳碳双键判断；

    C、根据分子中碳原子均是饱和碳原子判断；

    D、根据m的结构简式判断符合要求的同分异构体个数。

    详解：A、b分子中含有一类氢原子，其一氯取代物只有1种，A错误；

    B、b分子中含有碳碳双键，易发生加成、氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；

    C、p分子中碳原子均是饱和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一个平面内，C错误；

    D、m的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体有可以是苯甲醇或苯甲醚或是含有甲基和酚羟基的酚类，有邻间对三种，共计是5种，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。

    （2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___

    （3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

    （4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

    a．容器内气体压强保持不变

    b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①请写出阳极电极反应式________________________

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）
    A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
    D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

    A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

    C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

    D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。

    （2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于_____。

    （已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）

    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

    已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，

    在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：

    ________________________________________________________。

    ②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。

    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。

    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用正确的是（ ）

    A.用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

    B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

    D.手持试管给试管内的物质加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

    已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

    (1)启普发生器中发生的化学反应方程式是_________。利用该装置制取气体的优点是________。

    (2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。

    (3)装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、____。

    (4)H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为____________。

    (5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2:__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
    A.24g
    B.18g
    C.21.6g
    D.14.4g

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