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    12．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素原子的电子排布为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
    （5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

    分析 由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104s1，则E为Cu；结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故X的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，以此解答该题．

    解答 解：（1）由上述分析可知，配合物X的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，
    故答案为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；
    （2）同主族自上而下第一电离能减小，故O元素第一电离能大于S元素，O与N元素同周期，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于O元素，故第一电离能由小到大的排列顺序为：S＜O＜N，故答案为：S＜O＜N；
    （3）D为S元素，原子的最外层电子轨道表示式为 ，
    故答案为：；；
    （4）O元素可与H元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，则为H2O、H2O2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因为：H2O与H2O2分子之间存在氢键，
    故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；
    （5）H元素与Cu元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，则Y为CuH，CuH与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），则产物为Cu（NO3）2、氢气和稀硝酸的还原产物NO，反应化学方程式：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
    故答案为：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

    点评 本题考查物质结构与性质，为高考常见题型，涉及元素化合物推断、电离能、核外电子排布、氢键、杂化方式、化学键等，关键是根据配位化合物组成进行推断，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：
    2NO2+4CO═N2+4CO2．
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
    ②该反应中氧化剂是NO2，还原剂是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（　　）
    ①MnO2和浓盐酸混合共热　  ②KMnO4和浓盐酸混合   ③NaClO和浓盐酸混合
    ④K2Cr2O7和浓盐酸混合      ⑤KClO3和浓盐酸混合．
    A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知化学反应：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K2.61.71.00.90.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
    （2）某温度下，平衡浓度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），试判断此时的温度为830℃．
    （3）设在一定体积的密闭容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反应在一定条件下达到平衡时，SO3的物质的量分数（SO3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$，该条件下O2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$；该条件下反应2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常数K=40．
    （4）当O2与SO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为57.6和44.8，取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，分别求出O2在上述混合气体中的体积分数20%、60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
    ③一定条件下反应：4KClO3=3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
    ①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
    则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
    ②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
    n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042mol
    n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
    n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
    n（KClO4）=0.0040mol，
    m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
    KClO4样品的纯度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
    （1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，则电池供电的负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供电过程中，溶液的PH减小（填“增大”或“减小”）
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O下列有关说法正确的是C．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3具有离子键和共价键
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
         N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此时K=1．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是50%．比较下列容器中CO的转化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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