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    1．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（　　）
    ①MnO2和浓盐酸混合共热　  ②KMnO4和浓盐酸混合   ③NaClO和浓盐酸混合
    ④K2Cr2O7和浓盐酸混合      ⑤KClO3和浓盐酸混合．
    A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

    分析 ①二氧化锰在加热条件下可以氧化浓盐酸生成氯气；
    ②KMnO4具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气；
    ③NaClO和氯化氢发生归中反应生成氯气；
    ④K2Cr2O7具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气；
    ⑤KClO3具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气．

    解答 解：①二氧化锰在加热条件下可以氧化浓盐酸生成氯气，可以用①来制备氯气；
    ②KMnO4具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用②来制备氯气；
    ③NaClO和氯化氢发生归中反应生成氯气，可以用③来制备氯气；
    ④K2Cr2O7具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用④来制备氯气；
    ⑤KClO3具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用⑤来制备氯气；
    故选：D．

    点评 本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.5×10-7
    （已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
    D．味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
    C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
    D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度d g/cm3）物质的量浓度为$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，
    来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
    将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）反应①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
    100℃时的平衡常数值K=1.35×10-3．
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②
    再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    Ⅰ1501/30.1
    Ⅱ5
    Ⅲ3505
    300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，对平衡体系产生的影响是（填
    字母）CD
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
    （5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池
    反应为：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放电时负极的电极反应方程为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素原子的电子排布为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
    （5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
    ②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．如图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水．

    （1）图1中B瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）．请比较平衡时反应速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示．请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点＜B点．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
    如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常数表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
    ①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
    ②平衡常数K的具体值会随温度而改变．请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值．A点＜B点（填“＞”“＜”或“=”）．

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