Question

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

Answer 1

【答案】0.014mol 0.004mol/L 0.0006mol·L-1·min-1 17:20 0.01mol/L

【解析】

2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根据三段式：

计算n(O2 )、c(SO2) 、v(O2)以及5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。

（1）2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根据反应的三段式：

5min时，容器内n(O2 )=0.014mol，，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min内，，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为： ，故答案为：17:20。

（4）根据质量守恒定律，充入0.02mol SO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01molL-1，故答案为：0.01molL-1。