Question

【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.6×10-5
H2C2O4	H2C2O4H++ HC2O4- HC2O4- H++ C2O42-	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15

回答下列问题:

(1)某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_______mol/L；此时温度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为______mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（______）

A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变

B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变

C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变

D．溶液中c(OH－)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】2.0×10-7 大于 8×10-9 C 4.0×10-3 D 2CH3COOH＋CO32-===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【解析】

（1）水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，所以此时温度高于25℃；滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则溶液中c（OH-）=KW/C(H+)=4×10-14/5×10-6=8.0×10-9mol·L-1，酸性溶液中的OH-是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=8.0×10-9mol·L-1；

（2）对应酸的酸性越弱，结合H+能力越强；

（3）由醋酸的电离平衡常数K=c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）计算c(H+)；

（4）由H2C2O4的电离平衡进行分析；

（5）CH3COOH溶液与少量Na2CO3溶液反应的方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，H2OOH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol·L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol·L-1）2不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则溶液中c（OH-）=KW/C(H+)=4×10-14/5×10-6=8.0×10-9mol·L-1，酸性溶液中的OH-是由水电离产生的，因此溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=8.0×10-9mol·L-1，

故答案为：2.0×10-7，大于，8.0×10-9。

（2）对应酸的酸性越弱，结合H+能力越强，由表中数据可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S，所以结合H＋的能力由强到弱的顺序为：S2－＞HCO3—＞CH3COO－＞C2O42-，故答案为：C。

（3）在1.0molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数K=c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.6×10-5，又因为c（H+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=4.0×10-3mol·L-1，故答案为：4.0×10-3。

（4）A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H＋)×n(OH－)增大，故A错误；

B.稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)×c(OH－)增大，故B错误；

C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(H2C2O4-)减小慢，c(H2C2O4-)/c(H2C2O4)不断增大，故C错误；

D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，故D正确。

故答案为：D。

（5）CH3COOH溶液与少量Na2CO3溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，离子方程式为：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故答案为：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。