【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(表中气体体积为累计值,且已转化为标准状况):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____min,原因是_________________.
②哪一段时段的反应速率最小_____min,原因是_____________.
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________(设溶液体积不变)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____.
【答案】2~3 min 温度对反应速率影响占主导作用 4~5 min 浓度对反应速率影响占主导作用 0.1 mol/(Lmin) AB
【解析】
根据影响化学反应速率的因素:浓度、温度以及固体的表面积大小等,温度越高、浓度越大、固体表面积越大,反应的速率越大,从表中数据看出2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高;4 min~5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降;根据v=c/t 计算反应速率;根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量。
①从表中数据看出2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,虽然反应中c(H+)下降,但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高,故答案为:2 min~3 min;温度对反应速率影响占主导作用;
②4 min~5 min收集的氢气最少是虽然反应中放热,但主要原因是c(H+)下降,反应物浓度越低,反应速率越小,故答案为:4 min~5 min;浓度对反应速率影响占主导作用;
③在2~3min时间段内,n(H2)= =0.005mol,由2HCl~H2得,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则υ(HCl)=
=0.1 mol/(L·min),故答案为:υ(HCl)=0.1 mol/(L·min);
④A.加入蒸馏水,溶液的浓度减小,反应速率减小,H+的物质的量不变,氢气的量也不变,故A正确;
B.加入氯化钠溶液,减小盐酸的浓度,反应速率减小,H+的物质的量不变,氢气的量也不变,故B正确;
C.加入NaNO3溶液,减小盐酸的浓度,但此时溶液中含有硝酸,与金属反应得不到氢气,故C错误;
D.加入CuSO4溶液,锌能置换出铜,锌、铜、稀盐酸形成原电池,加快了化学反应速率,氢气的量不变,故D错误;
E.加入Na2CO3溶液,Na2CO3能与盐酸反应,盐酸的浓度减小,反应速率减小,H+的物质的量减小,氢气的量也减小,故E错误。
故选AB。
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【题目】几种物质的转化关系如图所示,A 是中学富见的金属,常温常压下Y呈液态,J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。
回答下列问题
(1)J的化学式为_______________。
(2)写出③反应的化学方程式_______________。
(3)写出⑤反应的化学方程式_______________。
(4)实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________(填代号)。
(5)为了测定X产品纯度,进行如下实验:取WgX产品溶于足量蒸馏水,将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L盐酸吸收( 过量),再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为_________________。若碱式滴定管未用待装溶液润洗,则测得结果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“无 影 响” )。
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【题目】已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(
)与温度(T)、
的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
A. 图甲中
B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将不变
C. 温度T1、, Cl2的转化率约为33.3%
D. 图乙中,线A表示正反应的平衡常数
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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+B
X(ΔH>0); ②X
C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B=mC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol,在此时间内D的平均反应速率为0.1molL﹣1min﹣1,下列结论错误的是( )
A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.15 molL﹣1min﹣1D.m值为2
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【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
下列有关叙述正确的是
A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式
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【题目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)F中含有的含氧官能团的名称是______,用系统命名法命名A的名称是______。
(2)B→ C所需试剂和反应条件为___________。
(3)由C生成D的化学反应方程式是__________。
(4)写出G的结构简式_________,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。
(5)F+H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出其中一种有机产物的结构简式:_______。
(6)化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______。
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【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中,通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g),在一定条件下反应生成SO3气体,当反应进行到5min时,测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则:
(1)5min时,容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______
(2)0~5 min内,以O2表示的平均反应速率v(O2)=______
(3)5min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___
(4)若反应进行到10min时达到平衡,此时c(SO2)+c(SO3) = _______
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答I和II中的问题。
I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)Cl在元素周期表中的位置为_____,CO2的电子式为___,NaOH中存在的化学键类型为_____。
(2)B-C的反应条件为_____,C→Al的制备反应化学方程式为__________。
(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化:加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。
a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____,分离后含铬元素的粒子是____;阴极室生成的物质为_______(写化学式)。
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