【题目】在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2的固体,不会出现浑浊想象的是
A..饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和FeCl3溶液
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【题目】已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是 ( )
A. 第一电离能:Y小于X
B. 气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C. 最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性强于Y的
D. X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
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【题目】Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Z放入X的硝酸盐溶液中,Z表面有X析 出.三者的金属活动性顺序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
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【题目】关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④的b口进气可收集CO2或NO
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【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32的立体构型是 。与SeO42互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(4)H2Se属于 (填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,若该晶胞密度为ρgcm3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为 pm。
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【题目】常温下,下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是( )
A.若V1=100,则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液,则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C,B可以氧化得到C或D,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)<M(C) D.M(D)<M(B)<M(C)
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【题目】短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。回答下列问题:
(1)E元素的名称: ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的结构式 ;B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式 。
(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 ;(填化学式)
(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号),离子半径最小的是 (填离子符号)。
(5)A、B、C三种元素组成原子个数比为nA:nB:nC=1:3:2的化合物,将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是 。
(6)短周期元素M与D元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(7)E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式 。
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【题目】表中所列字母分别代表一种元素。
(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”,此空1分)。
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为: 。
(4)元素G和L的原子序数相差: ,它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是: (填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属,通常采用的冶炼方法为:
A.电解法 B.热分解法 C.热还原法
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