[题目]Y.Z三种金属.X.Y组成原电池.X是负极,把Z放入X的硝酸盐溶液中.Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

【答案】B

【解析】

试题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．

解：X、Y组成原电池，X是负极，所以活泼性X＞Y；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出，说明金属Z可以把金属X从其盐中置换出来，所以活泼性Z＞X，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y．

故选B．

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A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2

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D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

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若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料价格表

物质	价格/元吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是。

（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

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