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    【题目】下列元素中原子半径最大的是（ ）

    A. F B. O C. Mg D. Al

    【答案】C

    【解析】试题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．

    解：同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：B＞O＞F，Mg＞Al，同主族自上而下原子半径增大，Al＞B，故原子半径Mg＞Al＞O＞F，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）

    A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

    A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

    C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：

    （1）E元素的名称： ；其在元素周期表中的位置是 。

    （2）AB2的结构式 ；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式 。

    （3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 ；（填化学式）

    （4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。

    （5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是 。

    （6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    （7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法错误的是（ ）

    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

    B．放热反应的△H＞0

    C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

    物质

    相对分子质量

    密度/(g·mL-1)

    沸点/℃

    水中溶解性

    CHCl3

    119.5

    1.50

    61.3

    难溶

    CCl4

    154

    1.59

    76.7

    难溶

    实验步骤：

    ①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；

    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水; ⑤向三颈瓶中滴入20 mLCCl4；

    ⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；

    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15 g。请回答：

    （1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为 。

    （2）B处中发生主要反应的化学方程式为 。

    （3）C处中应选用的冷凝管为 （填选项字母）；冷水应从该冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。

    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。

    （5）该实验中，氯仿的产率为 。

    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

    （1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等

    ②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

    ④气体的总压强不变

    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等

    ⑦v(N2)＝1/3v(H2)

    ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

    ⑨混合物的密度不变

    ⑩混合物的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

    C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

    （3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （4）H2的转化率是____________。

    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中所列字母分别代表一种元素。

    （1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    （3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。

    （4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)

    （5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：

    A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

    （6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：

    A．电解法 B．热分解法 C．热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

    （1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；

    （2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；

    （3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：

    准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)

    (已知：)

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