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    （化学－物质结构与性质）
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                                 。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                。
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是             。
    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

    A．离子键         B．极性键        
    C．金属键         D．配位键        
    E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
    若有1mol CH4生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

    1）+3（1分）     ＞（1分）
    （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C－C、C－N、C－S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）      SP2、SP3（2分）
    （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）      12（1分）
    （4）CrO2（1分）
    （5）AC（1分）
    （6）6（1分）      2（1分）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
    ②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
    ④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
    ⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
    ⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
    ⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
    回答下列问题：
    （1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
    11H
    11H
    ，F简单阴离子的结构示意图
    ，化合物AFD的电子式为
    ，B2A2的结构式为
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
    NCl3
    NCl3
    ；分子中C、F原子间的化学键的类型为
    极性键
    极性键
    （填“极性键”或“非极性键”），属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    ．
    （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
    （1）写出Y的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．X、Y、R的电负性大小顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）X和Y组成的化合物为
    原子晶体
    原子晶体
    晶体，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
    σ键和π键
    σ键和π键
    键，分子中共价键间键解为
    180°
    180°
    ．
    （4）RO2晶体熔点
    低于
    低于
    YX2晶体的熔点，原因是
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学--选修物质结构与性质）
    A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中有
    2
    2
    个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是
    CO
    CO
    （填化学式）
    （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图

    ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
    12
    12
    ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为
    12
    12
    ；
    ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
    CaF2＞H3BO3
    CaF2＞H3BO3

    （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
    分子间作用力、氢键
    分子间作用力、氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-物质结构与性质]
    元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
    … A
    B C D
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填相关元素的元素符号）
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填相关物质的分子式）；其原因是
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
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    阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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