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    一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

    　

    B．

    平衡时v正（O2）=v逆（NO）

    　

    C．

    平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

    　

    D．

    平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低


    考点：

    化学平衡的影响因素．.

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A．减小压强，平衡向正反应方向移动；

    B．达到平衡时，正逆反应速率相等；

    C．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．

    解答：

    解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；

    B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；

    C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．

    故选：D．

    点评：

    本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是            （    ）

    A．甲＜乙＜丙＜丁       B．丁＜甲＜乙=丙   

    C．甲=丁＜乙=丙     D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中一定含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：

     


         

          

        现称取研细的黄铜矿样品2．0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                              。

    （2）装置a的作用是              。

        A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气

        C、有利于气体混合       d、有利于观察空气流速

    （3）b中发生的反应方程式为                                      。

    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

    判断滴定已达终点的现象是______            

                                        。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为    。

    （6）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

    可以达到实验目的的是           。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（　　）

    　

    A．

    1.2 mol•L﹣1

    B．

    大于1.2 mol•L﹣1

    C．

    小于1.2 mol•L﹣1

    D．

    不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（　　）

    　

    A．

    物质A、B的转化率之比为l：2

    　

    B．

    起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）

    　

    C．

    当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

    　

    D．

    充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

    A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

    （2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

    A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                               。

    （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （3）物质A最好使用下列物质中的                         。

    A．KMnO4            B．空气             C．HNO3         D．NaClO

    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在                范围之间。

    （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                   。

    （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A.mol/L    B．(2b－a)mol/L  C.mol/L    D．(10b－5a)mol/L

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