【题目】有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。___________
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)___________
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况),计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。___________
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度___________
(5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)___________
【答案】0.51 1.97t 50︰1 1.25mol·L-1
【解析】
试题(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3物质的量为0.03mol,铁的物质的量为0.06mol,故该铁矿石含铁的质量分数0.06*56/6.62= 0.51
(2)6.62g铁矿石中铁的质量为,生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为:m(铁矿石)
。
(3),
,
。
(4)根据实验Ⅲ可得:
1mol 22.4L
2.800L
。
(5)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g),剩余的固体质量为:(5.624g+mg)-0.125mol×56g·mol-1=(m-1.376)g,当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g),剩余的固体质量为:(5.624+m)g×。
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【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间, pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强, R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间, pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
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【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应,有NH4ClO4固体析出,写出该反应的化学方程式:____。
(2)通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1:检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤4:经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1~7中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____(填步骤序号)。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____(写出计算过程,已知杂质不参与反应)。
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【题目】将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.3 n 0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
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【题目】下列说法正确的是
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空:
(1)写出Cl原子的核外电子排布式____,NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”).
(2)指出钾长石中存在的化学键类型______.
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是_____.
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量 占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得数据曲线如图.
①分析数据可知,Q__0(选填“>”或“<”).
②950℃时,欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是__(填序号).
a.延长反应时间
b.充分搅拌
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大,反应温度应为__.
(5)工业上常用KCl冶炼金属钾.反应方程式为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因:_________.
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【题目】乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式____________________;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______________________。
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【题目】下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型,根据这些模型回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。
(2)能够发生加成反应的烃为____________。
(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。
(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。
(5)有机物G、H与E具有相同实验式,其中G相对分子质量是E相对分子质量的,H相对分子质量是E相对分子质量的
,G不能使溴水褪色,只有一种环境氢,G的结构简式为_________。H是芳香化合物,能使溴水褪色,H的结构简式为_________。
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