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【题目】下列关于Fe3Fe2性质实验的说法错误的是(

A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C.FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

【答案】D

【解析】

A. 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹CA中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;

B. FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;

C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故C正确;

D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀,故D错误;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

B. 在最小的环上,有3Si原子和3O原子

C. 在最小的环上,SiO的原子个数之比为12

D. 在最小的环上,有6Si原子和6O原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有 Al3+K+Cl-Na+OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 根据图示,物质A为CO2

C. 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:

回答下列问题:

1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______________

2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_________

3)在冰水浴中进行的原因是______________________

4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为__________

5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______

a.无水乙醇 b.浓盐酸 cNa2SO3溶液 dCaCl2溶液

6)过氧化钙(与过氧化钠性质相似)可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____的性质。

a.与水缓慢反应供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 c.能使水体酸性增强

7)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaOO2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知BC两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。

A

B

C

(1)ABC的元素名称分别为A______B______C_____

(2)A的原子结构示意图为________

(3)B在元素周期表中的位置是_______B最高价氧化物的化学式为______

(4)A的简单氢化物分子式为_______BC的最高价氧化物水化物的分子式分别为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

1)如图是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0 (“>”“<””)

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2 (“>”“<””)。在T1温度下,往体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2 mol H2,经测得COCH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________

③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)

a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大

2)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃250 ℃270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是________;曲线上abc点对应的化学平衡常数分别为K1K2K3,则K1K2K3的大小关系为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机方程式书写正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2H2OHCO3

B.甲烷与氯气的取代反应:CH4Cl2CH2Cl2H2

C.用苯制硝基苯:+HO—NO2 +H2O

D.苯乙酮与足量氢气加成:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和热测定实验中,用50 mL 0.50 mol·L1盐酸和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH进行实验,下列说法不正确的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同

B. 测定过程中温度计至少用到3次,测量混合后的溶液温度时,应记录反应后的最高温度

C. 酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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