Question

【题目】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。

	A
B		C

(1)A、B、C的元素名称分别为A______、B______、C_____。

(2)A的原子结构示意图为________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高价氧化物的化学式为______。

(4)A的简单氢化物分子式为_______；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为____、____。

Answer 1

【答案】氧 磷 氯 第三周期ⅤA族 P2O5 H2O H3PO4 HClO4

【解析】

由于A、B、C均为短周期元素，A应为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期的前一个主族，C位于A下一周期的后一个主族。由于第二、三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9，得x=8。则A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。

(1)根据分析可知A为氧、B为磷、C为氯；

(2)A为O元素，O原子的结构示意图为；

(3)P元素位于第三周期ⅤA族；P元素的最高正价为+5价，相应的氧化物为P2O5；

(4)O元素的简单氢化物为H2O；P元素最高价氧化物的水化物为H3PO4；Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4。