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    【题目】下列说法正确的是

    A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

    B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

    C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

    D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

    【答案】D

    【解析】

    A. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，要放出大量的热，温度改变，改变，A不正确；

    B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.02mol/L，故，pH不等于12，B不正确；

    C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释时，不变，而稀释时减小，故增大，C不正确；

    D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，增大了铵根离子的浓度，虽然使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH3·H2O)增大，但是c(NH)增大的倍数比c(NH3·H2O)增大倍数大，故的值增大，D说法正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。

    A

    B

    C

    (1)A、B、C的元素名称分别为A______、B______、C_____。

    (2)A的原子结构示意图为________。

    (3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高价氧化物的化学式为______。

    (4)A的简单氢化物分子式为_______；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。

    已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。

    (2)已知：

    回答下列问题：

    (I)试剂I的名称是____________________________。

    (2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。

    (3) ①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。

    (4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。

    (5) C生成D的化学方程式是______________________________。

    (6) J生成K的化学方程式是______________________________。

    (7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。

    (8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

    ①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：

    ①_______________________________； ②______________________________；

    ③_______________________________； ④______________________________。

    (2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。

    试剂：①水； ②氢氧化钠； ③溴水； ④酸性高锰酸钾

    分离装置：A.分液装置； B.蒸馏装置； C.洗气装置；

    需加入的试剂

    分离装置

    乙烷(乙烯)

    __________________

    __________________

    乙醇(乙酸)

    __________________

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是

    A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

    B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度

    C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌

    D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子属于等电子体的是( )

    A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．

    （2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：

    大小： ______ 填、、；

    微粒种类： ______ 填、、；

    两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的

    ______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．

    （3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

    （4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

    （5）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 _____

    （6）浓度均为的6种溶液：，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．

    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷重整时涉及以下两个反应

    ① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1

    ② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2

    它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②都是放热反应

    B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

    C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

    D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是( )

    α β γ δ

    R1

    CH3 CH3 H H

    R2

    CH3 H CH3 H

    A.α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

    B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.4种生育三烯酚都难溶于水

    D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2

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