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(1)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的系统命名法名称是
 

(2)有机物和Br2发生加成反应时,产物的结构简式为
 
考点:有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:(1)烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线.
1、碳链最长称某烷:选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷“.
2、靠近支链把号编:把主链里离支链较近的一端作为起点,用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置.
3、简单在前同相并,其间应划一短线:把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开;
(2)碳碳双键加成2个溴原子,生成二溴代物.
解答: 解:(1)CH3CH(C2H5)CH(CH32,按烷烃的命名规则,首先必须选择分子结构中的最长碳链为主链,该有机物最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从右边开始,满足取代基编号之和最小原则,在2号、3号C上各含有一个甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)有机物和Br2发生加成反应时生成
故答案为:
点评:本题考查了有机物的命名、烯烃的加成反应,题目难度不大,注意掌握烷烃的系统命名方法:碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A、S2-→HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满.下表是主要化合价及原子半径数据:
A B C D E F
主要化合价 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
 
(填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取
 
杂化,空间构型是
 
形,是
 
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3形成配离子的化学式为
 
,F单质晶体晶胞是图1的
 
(填①、②、③或④);
(4)A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
 
(填①、②、③或④),A离子的配位数是
 


(5)如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线
 
(填n、m、x或y).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L.向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.(忽略体积变化)
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?

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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

(1)写出A的分子式
 

(2)1mol B与溴水充分反应,需消耗
 
mol单质溴.
(3)C与氢气完全加成后的产物的结构简式
 

(4)已知:RCH=CHR
氧化剂
RCOOH+RCOOH.写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物结构简式为
 
 

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已知下列三种化合物的结构简式:

请认真观察后回答下列问题:
(1)写出肉桂酸分子中官能团的名称:
 

(2)以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是
 
(写名称).
(3)乙酰水杨酸与NaOH溶液反应,1mol该有机物最多可消耗NaOH
 
mol,其反应方程式为:
 

(4)可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是
 

①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液
A.②与③B.②与④C.①与④D.①与②

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鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是:加入NaOH溶液,加热后加入AgNO3溶液.
 
.(判断对错说明理由)

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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸润的溶液为
 

(3)A中发生反应的化学方程式为
 

(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
 

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是
 

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
     有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
     有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为
 
 

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关原电池的叙述正确的是(  )
A、把电能转变为化学能,使溶液发生氧化还原反应
B、电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极
C、外电路中电子从负极流向正极
D、正极发生氧化反应

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