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    鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液．
     
    ．（判断对错说明理由）
    考点：卤代烃简介
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：卤代烃中卤原子在碱性条件下水解产生卤离子，加硝酸酸化后，在加硝酸银，依据产生沉淀的颜色可以判断卤离子．
    解答： 解：鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后，冷却，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液来检验卤素离子，故错误，
    故答案为：×．
    点评：本题考查了卤代烃中卤原子的检验，明确卤代烃水解是在碱性条件下是解题的关键，氢氧根的存在对卤离子的检验造成干扰．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为
     
    ．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为
     
    （保留三位有效数字），化学平衡常数K=
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=
     
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G （）俗称普鲁卡因胺，是一种常用的抗心律失常药物．纯品普鲁卡因胺为白色晶体，易溶于水，溶于乙醇，难溶于苯和乙醚．工业上生产普鲁卡因胺常用下列途径合成，其中B的化学式为SCl2．

    （1）A中的含氧官能团名称是
     
    ；
    （2）合成过程中，反应③的反应类型是
     
    ，F的结构简式为
     
    ；
    （3）反应②的反应过程中除了生成E以外还同时生成氯化氢气体，试写出反应的化学方程式：
     

    （4）写出能同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式中的一种
     

    ①在浓硫酸的催化作用下能够与硝酸发生硝化反应
    ②能够在稀H2SO4溶液中发生水解反应
    ③能够与银氨溶液在水浴中加热的条件下发生银镜反应
    ④核磁共振氢谱显示有5个吸收峰
    （5）下列关于物质C的说法中正确的是
     

    A．在一定条件下能够与浓硝酸发生苯环上的取代反应
    B．在一定条件下能够与H2发生加成反应
    C．在浓H2SO4存在下与CH3H2OH共热能够发生酯化反应
    D．常温下能够与FeCl3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名法名称是
     
    ．
    （2）有机物和Br2发生加成反应时，产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
    （1）Ga原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与
     
    个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）在四大晶体类型中，GaAs属于
     
    晶体．
    （4）As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）
    A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键  E．配位键     F．金属键    G．极性键
    （5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为
     
    g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．


    （1）A装置是
     
    ，B装置是
     
    （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）A装置中，a电极为的
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    （3）d电极上的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某些塑料（如聚乙炔等）中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（　　）
    A、“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同
    B、强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料
    C、“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
    D、“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在仔细研究了元素周期表后，得出如下结论，你认为不合理的是（　　）
    A、最外层电子数与电子层数相同的元素均紧邻于金属与非金属的分界线
    B、最外层电子数相同的元素都排在同一纵行成为一族
    C、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数（O、F例外）
    D、主族元素的族序数与它所在纵行数（列数）的个位数相等

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