Question

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______    ______

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                    _________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____   __（写一种即可）

(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__   _____

①R₄与R₃、R₂互为同位素                  ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构    ④R₄是一种新型化合物

 

Answer 1

【答案】

(1)R：O，NaOH >HClO₄；

(2)SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)；△H=-1430kJ/mol

 (3) 过氧化钠的电子式      (4) ③

【解析】