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【题目】已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成,下列关于该化合物叙述错误的是(

A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B.1mol该化合物中含有1molY

C.1mol该化合物中含有3molCu

D.1mol该化合物中含有2molBa

【答案】A

【解析】

A.由晶胞结构可知,Y位于顶点,个数为=1Cu位于体内,个数为3Ba位于棱上,个数为=2O位于面上和体内,个数为10×+2=7,则化合物的化学式是YBa2Cu3O7,故A错误;

B.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知,1mol该化合物中含有1mol Y,故B正确;

C. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知,1mol该化合物中含有3mol Cu,故C正确;

D. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知,1mol该化合物中含有2mol Ba,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____

2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_________

3)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_____

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

4)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)

5)下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

6)滴定达到终点的标志是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是第三周期部分元素的电离能数据,下列说法正确的是(

A.甲的金属性比乙弱B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示,下列说法不正确的是( )

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJ/mol

A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率

B.图①②过程吸热,图②③过程放热

C.N2在反应过程中三键均发生断裂

D.反应过程中存在NHNH2等中间产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验,1小时后观察到生铁明显锈蚀,由此得出的结论是

A.属于化学腐蚀

B.O2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,当达到平衡时,下列数据可能正确的是

A. X0.25mol/L,Z0.5mol/L B. Y1.2mo1/L

C. X0.3mol/L,Z0.3mol/L D. Z0.6mo1/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(

A.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化

D.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):

化学位移5

下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香族化合物

B. 键线式中的Et代表的基团为-CH3

C. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料,实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

沸点(℃)

溶解性

毒性

丙烯酸

142

与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

甲醇

65

与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

丙烯酸甲酯

80.5

难溶于水,易溶于有机溶剂

无毒

实验步骤:

①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石,缓慢加热。

②反应30min后,停止加热,反应液冷却后,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。

③取上层油状液体,用少量无水MgSO4干燥后蒸馏,收集70~90℃馏分。

回答下列问题:

1)反应过程采用水浴加热,原因是___

2)图甲中油水分离器的作用是___

3)判断酯化反应达到平衡的现象为__

4)第一次水洗的主要目的是___

5)在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___

6)图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)

为分析产率,进行如下实验:将收集到的馏分平均分成五份,取出一份置于锥形瓶中,加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL,加热使之完全水解;用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液,中和过量的KOH,共消耗盐酸20.00mL

7)本次制备实验的产率为___

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