【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )
A.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面
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【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是( )
A. 甲为小苏打,乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.常温下,11g CO2所含的共用电子对数目为NA
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【题目】已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成,下列关于该化合物叙述错误的是( )
A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
B.1mol该化合物中含有1molY
C.1mol该化合物中含有3molCu
D.1mol该化合物中含有2molBa
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【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。
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【题目】科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中X、Y是第三周期的非金属元素,各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空:
(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子,占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl,推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同,则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应,产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2),补全并配平该反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向:_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2,____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性,该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:__________________________________________。
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【题目】请回答下列问题:
(1)某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其价电子排布图为___,其原子核外有___种不同运动状态的电子;其最低价氢化物电子式为___,中心原子采用___杂化,分子立体构型为___。
(2)某元素Y基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其元素名称为___,Y+的外围电子排布式为___,该元素固体单质常常采用___堆积方式,配位数为___,空间利用率为___。
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【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I | 操作 | 现象 |
滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液,振荡 | 产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5 | |
继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液,振荡 | 白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9 |
资料:Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水;AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10,用离子方程式解释原因:_______。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想:
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4,理由是________。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料:Ag++2S2O32Ag(S2O3)23,Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)
测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是_____、______,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验:
实验II | 实验III | |
实验操作 | ||
现象 | 沉淀溶解 |
① 补充实验III的实验操作及现象:_______,证明SO32使白色沉淀溶解。
② 查阅资料:Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV | 操作 | 现象 |
步骤i:滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 | 产生白色沉淀 | |
步骤ii:再加入NaOH溶液调pH=14,振荡 | 白色沉淀变黑,经检验为Ag |
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。
(6)综合实验I和IV,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。
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【题目】某研究小组利用软锰矿主要成分为
,另含少量铁,钙,铜等金属化合物
作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的
,又制得电池材料
反应条件已省略
请回答下列问题:
上述还原浸出是脱硫过程,实现了 ______
选填编号
.
废气物的综合利用
臭氧层空洞的减少
白色污染的减少
酸雨的减少
写出上述软锰矿经还原浸出生成
的化学方程式是 ______ .
用
能除去还原浸出液中的
,请用离子方程式解释其原因是 ______ .
加入
的目的主要是除去 ______ ;加入
的目的主要是除去 ______ ;
填离子符号
下列各组试剂中,能准确测定一定体积燃煤尾气中
含量的是 ______
填编号
a.NaOH溶液、石蕊试液
b.稀酸化的
溶液
c.碘水、淀粉溶液
d.氨水、石蕊试液
用电化学法模拟工业处理
将硫酸工业尾气中的
通入如图装置
电均为惰性材料
进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
极发生的电极反应式为 ______ .
若使该装置的电流强度达到
,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 ______
保留3位小数,已知:1个
所带电量为
.
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