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    【题目】最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ）

    ①=

    ②=

    ③=

    下列说法正确的是（ ）

    A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

    B.由①和②可推知：=

    C.=

    D.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷（）的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误；

    B. 根据盖斯定律，由②减①得，=，故B正确；

    C.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，=中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误；

    D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为1，3-丁二烯（C4H6）所需要的能量不相同，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：

    ①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

    下列有关说法中不正确的是( )

    A. 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量

    B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

    C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g

    D. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：

    (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

    (2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

    (3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

    (5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

    (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

    A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

    C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

    （2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

    A．1 mol/L稀硝酸

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

    (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    C1

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能（kJ／mol）

    349

    343

    295

    141

    －780

    下列说法正确的是___________。

    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

    C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

    (4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    ①冰晶石的化学式为____________________________。

    ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

    ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

    ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

    (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

    D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    B. 图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

    C. 相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6

    D. 相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）

    A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

    （2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）

    （3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________

    （4）将AgCl分别放入①5mLH2O　②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液　③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）

    （5）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

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