[题目]中和滴定的误差要求小于0.1%.若用20.00 mL0.2000mol·L-1盐酸滴定20mL0.2000mol·L-1NaOH溶液.则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)( )A. 4.3-9.7B. 3.7-10.3C. 4.0-10.0D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定

【答案】C

【解析】

误差要求小于0.1%，则20.00 mL溶液滴定误差为0.02毫升，此范围内溶液的pH变化称为酸碱滴定的突跃范围，则：

盐酸多0.02毫升时，酸过量，c(H+)==10-4molL-1，pH=4；

则盐酸少0.02毫升时，碱过量，c(OH-)==10-4molL-1，c(H+)==10-10molL-1，pH=10，即中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是4.0～10.0；

答案为C。

练习册系列答案

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【题目】几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:

据表中信息判断。下列有关叙述中，正确的是

A.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

B.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较: Q的氢化物大于T的氢化物

D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

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①=

②=

③=

下列说法正确的是（）

A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

B.由①和②可推知：=

C.=

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已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）实验数据如表：

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8