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    【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）

    A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】

    误差要求小于0.1%，则20.00 mL溶液滴定误差为0.02毫升，此范围内溶液的pH变化称为酸碱滴定的突跃范围，则：

    盐酸多0.02毫升时，酸过量，c(H+)==10-4molL-1，pH=4；

    则盐酸少0.02毫升时，碱过量，c(OH-)==10-4molL-1，c(H+)==10-10molL-1，pH=10，即中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是4.0～10.0；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:

    据表中信息判断。下列有关叙述中，正确的是

    A.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

    B.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

    C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较: Q的氢化物大于T的氢化物

    D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ）

    ①=

    ②=

    ③=

    下列说法正确的是（ ）

    A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

    B.由①和②可推知：=

    C.=

    D.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

    已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    请回答下列问题：

    （1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

    （2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

    （3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

    则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

    （4）实验数据如表：

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _____

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 自然界中存在大量的单质硅

    B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2

    ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    ⑥硅酸铜钡（ BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2

    A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：，（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。

    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

    ①只有还原性

    ②还原性和酸性

    ③只有氧化性

    ④氧化性和酸性

    （2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为___mol；

    （3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。

    （4）画出题干中方程式的单线桥___

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