[题目]已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合.发生如下反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl.改变下列条件.能使溶液颜色变浅的是A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。

该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，

A、根据离子反应方程式，K＋、Cl－不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故A不符合题意；

B、虽然K＋和Cl－不参与反应，但加入的是KCl溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，故B符合题意；

C、加入AgNO3固体，Ag＋与Cl－发生反应生成AgCl，Cl－不参与化学平衡的反应，因此加入AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故C不符合题意；

D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故D不符合题意。

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A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。

(4)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

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①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____________________________________。

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