Question

【题目】如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

问题1：精盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是____。

问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 (直形)冷凝管 下口进水 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔 ad HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CD

【解析】

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl－等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置；

（2）从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置；

（3）装置A中①的名称是(直形)冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，保证内外气压相同，使液体顺利滴下，然后再打开下端的旋塞；

（4）问题1：此题中除去SO42-应选用BaCl2溶液，Ca2＋需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2＋；而过量的BaCl2需用Na2CO3除去；过量的NaOH和Na2CO3需用盐酸除去。所以Na2CO3的作用有两个：既除去Ca2＋又除去过量的BaCl2。所以，①Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加，②盐酸在过滤除去沉淀之后加。只要满足这两个条件的答案均正确，所以答案选ad；

问题2：步骤④调节溶液的pH等于7，除去过量的Na2CO3和NaOH，发生两个反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程：加入沉淀剂→过滤→加入盐酸中和→蒸发结晶，所用的主要装置是C和D。