氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 |
C.该反应属于复分解反应 |
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为:
已知:①NaFeO2遇水强烈水解;
②重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性;
③2CrO42- + 2H+Cr2O72-+ H2O
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
A.铁 | B.氧化铝 | C.石英 | D.陶瓷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 |
C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝 |
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 |
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 |
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL | B.45 mL | C.30 mL | D.15 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是 ( )。
A.2 mol | B.3 mol | C.4 mol | D.6 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为: 2NO2—+2H+=NO↑+NO2↑+H2O |
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO |
C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
D.将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |
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