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    已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是   (　　)。

    A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

    C

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 
    B．该反应利用了Cl2的强氧化性 
    C．该反应属于复分解反应 
    D．生成1molN2有6mol电子转移 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO

    A．①② B．②④ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

    A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)。

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

    A．上述反应均属于氧化还原反应
    B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
    C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
    D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是   (　　)。

    A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应属于复分解反应
    D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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