汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳.消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器.使它们发生反应生成CO2和N2.反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2.其中NO2是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO₂和N₂。反应方程式为：2CO＋2NO₂CO₂＋N₂，其中NO₂是

A．氧化剂	B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

解析试题分析：根据反应的化学方程式可知，NO₂中氮元素的化合价从+4价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO₂是氧化剂，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）

A．萃取

B．电解

C．净水

D．分馏

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）

A．KMnO₄

B．Ca(ClO)₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH₄⁺

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO₃的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO₂与含2 mol H₂O₂的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO₄²^－+ 2H⁺Cr₂O₇²^－+ H₂O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁

B．氧化铝

C．石英

D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。
②写出Cr₂O₃和纯碱、氧气反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为                ；
③NaFeO₂水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。
（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式）            ，
（4）通过途径Ⅰ从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名称                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )

A．生成40．0LN₂（标准状况）	B．有0．250molKNO₃被氧化
C．转移电子的物质的量为2．5mol	D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1

B．在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是 (　　)。

A．2 mol

B．3 mol