Question

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

Answer 1

C

解析试题分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³⁺虽有氧化性，但与H⁺、NO₃^-的强氧化性无法比．Fe²⁺作还原剂，NO₃^-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。A、根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合价从+5降为-3，NH₄⁺为还原产物，故A正确；B、根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故B正确；C、氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO₃^－参加还原反应，转移电子4mol，故C不正确；D、原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e-=Fe³⁺，负极反应是Fe²⁺失去电子，发生氧化反应．故D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算