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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

    B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

    【答案】D

    【解析】A. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。答案选D。

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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A. b极发生氧化反应

    B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    【题目】下列物质所属的类别正确的是（ ）
    A.醋酸：一元强酸
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    C.CO2：电解质
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    【题目】我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.原子
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    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A. v正(X)＝v逆(Z)

    B. 容器内压强不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    【题目】下列实验方法能达到实验目的的是：

    A. 用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液

    B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

    C. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质

    D. 用排水集气法收集二氧化氮气体

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

    （1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

    （2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

    （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

    ①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

    ②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

    ③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

    已知部分物质的熔沸点如下表：

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    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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