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    【题目】我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.原子
    D.分子

    【答案】A
    【解析】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素． 故选A．
    食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（ ）

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

    D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

    A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

    B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

    C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

    （1）填写下列操作步骤：

    ①所需浓H2SO4的体积为______。

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

    ⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

    （2）请指出上述操作中一处明显错误______。

    （3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

    (2)下列说法正确的是____________。

    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
    A.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D.O2的摩尔体积约为22.4 Lmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

    B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式__________；

    （2）B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________（填名称）；

    （3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________；

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

    B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

    C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

    D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

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