Question

【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为______。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误______。

（3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

Answer 1

【答案】13.6mL20防止浓硫酸飞溅500mL 容量瓶1﹣2cm胶头滴管第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温偏高偏高

【解析】

（1）①浓H2SO4的物质的量浓度＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为x mL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；

②根据“大而近”的原则，故应选择20mL的量筒；

③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；

④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格所对应的体积的溶液，故要配制500mL溶液，则须选择500mL容量瓶；

⑤定容时，要先加水至离刻度线1～2cm处，然后用胶头滴管逐滴加水至液面与刻度线相切；

（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，应在浓硫酸稀释后将溶液冷却至室温再进行移液的操作，即错误是第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温；

（3）①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的体积将偏小，则浓度将偏高；

②问题（2）的错误是操作将没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温，则冷却后溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏高。