【题目】—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式__________；
（2）B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________（填名称）；
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
④__________________________________________________。
【答案】
羟基羧基加成反应取代反应(或者酯化反应)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。与水发生加成反应生成B是乙醇，B发生催化氧化生成C是乙醛，根据2CH3CHO+O2
2CH3COOH可知D是乙酸，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。
根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，则
（1）乙烯的结构简式为CH2＝CH2，电子式为
；
（2）B、D分别是乙醇和乙酸，分子内含有的官能团分别是羟基和羧基；
（3）根据以上分析可知①是加成反应，④是取代反应或者酯化反应；
（4）①是乙烯与水加成生成乙醇，方程式为CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH；②是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；④是酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
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【题目】对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：
（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是________。
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是________。
（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120 ℃、1.01×105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
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【题目】我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（ ）
A.元素
B.单质
C.原子
D.分子
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【题目】下列实验方法能达到实验目的的是：
A. 用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液
B. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－
C. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质
D. 用排水集气法收集二氧化氮气体
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【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。
（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。
（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。
（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。
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【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：
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【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
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