【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
(3)滴定时,若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是______________________________。
(4)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液,并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知,烧碱的纯度为__________。
(5)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
【答案】 碱式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 80% ab
【解析】本题考查滴定实验,(1)因为是准确量取一定体积的待测液,因此应用滴定管或移液管,滴定管和移液管的精确度是0.01mL,样品是烧碱,使用滴定管时,应选择碱式滴定管;(2)根据图,开始时刻度为0,滴定终点后刻度为26.10mL,因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL;(3)说明滴定达到终点:滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色;(4)三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00,三次平均消耗盐酸的体积为(19.9+20.10+20.00)/3mL=20.00mL,盐酸与氢氧化钠发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3×0.2mol=4×10-4mol,250mL溶液中n(NaOH)=4×10-4×250/10mol=0.1mol,其质量为0.1×40g=4g,则纯度为4/5.0×100%=80%;(5)根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH),a、部分标准液滴出锥形瓶,造成消耗V(HCl)增大,即所测氢氧化钠的浓度偏大,故a正确;b、用待测液润洗锥形瓶,造成锥形瓶中溶质物质的量增大,即消耗V(HCl)增大,即所测浓度偏高,故b正确;c、锥形瓶中是否有水,对实验无影响,故c错误;d、放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失,造成锥形瓶中待测液的体积减小,消耗盐酸体积减小,即所测溶液的浓度偏小,故d错误。
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【题目】—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉,主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质,工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示,其中A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题:
(1)写出A的电子式__________;
(2)B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________(填名称);
(3)写出下列反应的反应类型:①______________,④______________;
(4)写出下列反应的化学方程式:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
④__________________________________________________。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA
C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA
D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷
B. 反应2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
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【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+
O2(g) △H="a" kJ mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4:1,则图中M点己烯的体积分数为5.88%
C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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【题目】(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是______________。
(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3,则:
①实验证实其中含有羟基,羧基,甲基,则E的结构简式为______________。
②写出E与足量Na反应的化学方程式_____________________________________。
③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_________________________________。
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【题目】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
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