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    【题目】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)

    A.CaCl2中既有离子键又有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

    C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

    D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    【答案】C

    【解析】

    A. CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；

    B. 非极性键可存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，也可存于化合物中如Na2O2 、H2O2，故B错误；

    C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；

    D. 由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

    （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

    （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

    （3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

    （4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    0.20mol·L-1的盐酸体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.70

    20. 60

    第一次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    1.10

    21.10

    由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

    （5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

    a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

    C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

    【答案】D

    【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    27

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。其中正确的是(　　)

    A.①③B.②③

    C.①②③D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。

    实验机理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

    信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。

    ②钛的原子量： 48

    ③浓氨水的密度：0.91g cm-3

    （1）灼烧时用到的硅酸盐容器是_______。

    （2）下列说法正确的是_______。

    A． 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水

    B． 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗

    C． 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸

    D． 为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热

    E． 灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2的质量

    （3）为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性， 请你指出该反应装置图中的需要改进之处(指出两处即可)_____________。

    （4）反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_____。

    （5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理___________。

    （6）最后称得纳米 TiO2 的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3

    B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释

    C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol

    D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

    A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

    C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是

    A. BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6

    B. 滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点

    C. 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

    D. 点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

    D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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