Question

【题目】25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是

A. BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6

B. 滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点

C. 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

D. 点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.1mol·L-1BOH溶液的pH为11.2，说明BOH未完全电离，为一元弱碱；0.1mol·L-1BOH溶液的pH为11.2，则Kb= ==10-4.6，故A错误；B. 点①所示溶液中，存在等浓度的BCl和BOH，溶液显碱性，说明c(BOH)＜c(B+)，因此当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在a点，不可能出现在b点，故B错误；C. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减小，对水电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当溶液达到③时，生成的盐水解，促进水的电离，水的电离达到最大，然后盐酸有抑制水的电离，水的电离又逐渐减小，故C错误；D. 点①所示溶液中，存在等浓度的BCl和BOH，溶液显碱性，说明c(Cl-)＜c(B+) ，c(BOH)＜c(Cl-)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)>c(BOH)+c(OH-)，故D正确；故选D。