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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

    A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

    C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    A. SO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是共价键结合的原子晶体，所以晶体类型不同，A错误；

    B. CO2和H2O都是由原子通过共价键形成的分子晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同，B正确；

    C. 氯化钠是离子晶体，含有离子键，HCl是分子晶体，含有共价键，所以含有的化学键类型不同，C错误；

    D. CCl4是由原子通过共价键结合形成的分子晶体，而NH4Cl是离子晶体，含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，晶体类型不同，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是______________。

    （2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则：

    ①实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

    ②写出E与足量Na反应的化学方程式_____________________________________。

    ③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

    假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)

    A.CaCl2中既有离子键又有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

    C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

    D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

    混合后的溶液

    加入的酸

    酸的浓度/(mol·L－1)

    混合后溶液的pH

    ①

    HA

    0.10

    8.7

    ②

    HB

    0.12

    2

    A. HA是强酸，HB是弱酸

    B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

    D. 升高温度，溶液②中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）
    A.y﹣x﹣n
    B.y+x+n
    C.y+x﹣n
    D.y﹣x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是

    A. 该装置为原电池，其中a是原电池的正极

    B. 该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动

    C. 不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

    D. b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：

    （1）物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。

    （2）写出反应①的化学方程式______________________________________。

    （3）反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。

    （4）有机物N的分子式为C5H8O2，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。

    ①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。

    （5）已知：

    设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

    (1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

    ①热化学方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。

    (2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

    ①该反应还原剂是____________(写化学式)。

    ②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。

    (3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图所示。

    ①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。

    ②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。

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