Question

【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

混合后的溶液	加入的酸	酸的浓度/(mol·L－1)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】①HA与NaOH等体积等浓度混合，恰好完全反应生成NaA，溶液pH=8.7，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。②0.12mol/L的HB与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=（0.12-0.1）÷2=0.01mol/L，溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/l= c(HB)，所以HB完全电离，即HB为强酸。

A、由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B、溶液①中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱性,c(OH)>c(H+),水解程度较小,所以c(A)>c(OH),则离子浓度的关系：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故B错误；C、溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B)=0.12mol/L÷2=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B)=0.12mol/L，故C正确。D、NaB为强酸强酸碱盐,升高温度,B、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B)/c(Na+)不变，故D错误。故选C。