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    【题目】有以下一些微粒：①D2O ②H2O ③O2 ④O3 ⑤12C ⑥14C （填序号，下同）．其中互为同位素的是 ． 互为同素异形体的是 ． 属于同种物质的是 ．

    【答案】⑤⑥；③④；①②
    【解析】解：⑤12C ⑥14C 质子数相同，中子数不同，互为同位素；①D2O ②H2O都是水分子；③O2 ④O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；所以答案是：⑤⑥；③④；①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来干燥氨气的有（ ）
    A.浓硫酸
    B.碱石灰
    C.氯化钙
    D.五氧化二磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

    (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。

    (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

    (4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。

    ②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

    反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

    假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

    根据实验流程回答下列各题：

    （1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。

    （2）步骤③的操作名称为______。

    （3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。

    （4）步骤⑤操作名称是______。

    （5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

    已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。

    ①指出图中错误的地方并改正______。

    ②锥形瓶中先收集到的物质是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

    混合后的溶液

    加入的酸

    酸的浓度/(mol·L－1)

    混合后溶液的pH

    ①

    HA

    0.10

    8.7

    ②

    HB

    0.12

    2

    A. HA是强酸，HB是弱酸

    B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

    D. 升高温度，溶液②中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NO2的说法正确的是( )

    A.NO2可由N2与O2放电反应直接制备

    B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

    C.NO2既有氧化性也有还原性

    D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

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