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    已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是
    A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量
    B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量
    C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量
    D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低
    B

    试题分析：A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol H2O (l)的能量，该反应为放热反应；B．根据盖斯定律，反应的吸放热只跟始态和终态有关，和反应途径无关，1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收44kJ能量；D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量高，同一物质的气态要比液态的能量高。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
    （1）将煤转化为清洁气体燃料：
    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= ?241．8kJ/mol 
    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。
    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
    △H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            
    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          
    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
    简述该设想能否实现的依据                                                             。
    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析能量变化示意图，下列选项正确的是
    A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1
    B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    D．单斜硫比正交硫更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式                        
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是               （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
    2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                             。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：                                          。
    ②电解后溶液的pH=        (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是       L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的
    化学方程式为__________________________________________________________。
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=             ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    ________________（填字母代号）。
    a．高温b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
    此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol?L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比时正、逆反应速率的大小：_______（填“>”、“<”或“=”）。
    ②若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=__________；该时
    间内反应速率v(CH3OH)=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。
    （1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；
    ② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
    则CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____     （用含△H1，△H2的式子表示）
    （2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1， 则上述反应的△H____    0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____       KB

    （3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____  ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_    ___
    a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3
    b．容器的密度恒定
    c．容器的压强恒定
    d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
    （4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
    ①NH4+(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
    ②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+   ΔH=-aKJ/mol
    下列叙述正确的是(  )
    A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：
    NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol
    B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
    C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，则该溶液的pH>1
    D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。
    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是_________________(填字母)；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1
    C．CO2的平衡转化率为25％
    D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2
    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		容器1
    		容器2
    		容器3
    反应物投入量（始态）
    		1molCO2、3molH2
    		0.5molCO2、1.5molH2
    		1molCH3OH、1molH2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1
    		c1
    		c2
    		c3
    平衡时体系压强/Pa
    		p1
    		p2
    		p3
     
    则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：

    ①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；
    ②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       
    A．起始时n（H2）为1．7mol
    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
    C．4分钟时，改变的条件是升高温度
    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）
    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        
    ③在3min时该反应的平衡常数K=      （计算结果）
    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   
    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                    。
    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
    M电极的材料是               ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                       。

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