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    分析能量变化示意图，下列选项正确的是
    A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1
    B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
    D．单斜硫比正交硫更稳定
    C

    试题分析：根据示意图可知单斜硫与O2反应的热化学方程式为：S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-297.16" kJ?mol-1故A项、B项错误；正交硫与O2反应的热化学方程式为：S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1，故C项正确；根据示意图可知单斜硫的能力高，则单斜硫不稳定，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
    ②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为    
    (填字母)。
    A.升高温度        B.增大反应物的浓度
    C.降低温度        D.使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝                        。
    ②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。
    A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离      D．降低温度
    ④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝                (计算结果保留三位有效数字)。
    ⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2     (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
    （2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为  极，充入O2的电极反应式              。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  △H1
    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝                   。（用含△H1、△H2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
    C（s）+O2（g）=CO2（g）            
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）           
    则反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。. 
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO32—移向_____________极。
    （3）用该电池电解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1    △H2（填“＞”、“＜”
    或“＝”）。
    （2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
    和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                             。
    （3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)
    CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为          。
    （用K1、K2表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式                                                           。
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                   （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
    2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                            。
    （3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
    (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                     。
    a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；   2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H     0
    （填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

    ①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）     c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是              ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                        。
    （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是
    A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量
    B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量
    C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量
    D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
    （1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
    则反应：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H=        kJ·mol－1
    （2）冶炼铁反应  Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值          ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
     
    		Fe2 O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲容器
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    乙容器
    		1．0 mol
    		2．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
     
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    ②下列说法正确的是      （填字母）。
    a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器
    b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3
    c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态
    d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态
    （4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
    ①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀   （填编号）。

    ②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是     （写元素名称），B电极的电极反应式是       。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                       。

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