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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO1mol O2充分反应,产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

【答案】D

【解析】

A12g NaHSO4晶体的物质的量是=0.1molNaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,阳离子和阴离子的总数为0.2NA,故A错误;

B2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮,由于存在反应N2O42NO2,所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol,所含分子数小于2 NA,故B错误;

C6.4g铜为0.1mol,硫反应会生成硫化亚铜,铜元素被氧化为+1价,故0.1mol铜参与反应时转移电子数目为0.1NA,故C错误;

D.在乙醇水溶液中,乙醇和水均含H-O键,而含有的乙醇的物质的量n==0.1mol,故乙醇中含有的H-O键为0.1NA个;含有的水的物质的量n==0.3mol,而水分子中含2H-O键,故0.3mol水中含0.6NAH-O键,故此水溶液中共含0.7NAH-O键,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应mA(固)+nB(气)pC(气)+qD(气),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后,使用催化剂,C%将增大

B. 达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有AlAl2O3Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示:

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体,其流程图如下:

回答下列问题:

(1)“碱浸时发生反应的离子方程式为______

(2)“酸浸所使用的酸为______

(3)“净化除杂需加入H2O2溶液,其作用是______。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,列式计算此时的pH______

(4)“操作A”______、过滤、洗涤、干燥,即得产品。

(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程式为______

(6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如图所示,其放电时,正极的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________

2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________

3MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g

4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)1.8×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp(MnS)2.0×1013,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2浓度由大到小的顺序是_____________________(填写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、在溶液不能大量共存

C.发生氧化反应,转移

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列各组离子一定能大量共存的是(

A.滴入石蕊试液显红色的溶液:K+Mg2+AlO2SO32

B.1.0mol·L1KNO3溶液:H+Fe2+ClSO42

C.1×1012的溶液中:NH4+Fe2+ClNO3

D.通入足量CO2的溶液:Ca2+ClK+Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3NBr3NCl3的沸点由高到低的顺序是______,这三种化台物中N原子的杂化类型是______,分子的空间构型是______

(2)NFBr三种元素的电负性由大到小顺序为____________

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+N3-,请写出两种与N3-互为等电子体的分子______

(4)Fe2+Cu2+Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为______Co3+NH3之间的作用力是______

(5)NaN3KN3相比,NaN3的晶格能______KN3的晶格能(”)+

(6)某元素XN形成的氮化物中,X+KLM三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示,X+的符号是______,晶体中每个N3-与其距离最近的X+______个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制备:

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为__________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_________;导管E的末端须低于D的水面,其目的是__________

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠  B.碘化钾  C.碳酸氢钠  D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___________

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。

(4)观察到___________,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________,若无a试管,b试管中的试剂应为___________ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)Fe(5.86%)Al(3.42%)Zn(2.68%)Cu(0.86%)等元素的氧化物,其处理流程图如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

1034

1016

1038

1)灼烧软锰矿样品时,铜的焰色为___(填字母)

A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

2)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要离子反应方程式为___

3)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到___,恰好能使Fe3Al3沉淀完全(c105mol·L1时,认为该离子沉淀完全)

4)滤渣B的成分是___

5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中10.00mL,恰好与25.00mL0.0800 mol·L1 Na2S2O3溶液反应(I22S2O322IS4O62)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)

6)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)

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