【题目】某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵
俗名为莫尔盐
（
）相对分子质量为
，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是________。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是________。
实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。
(二)制备莫尔盐硫酸亚铁铵
(3)在
溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取
的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
、
、
、
、、、
、
、、 
、，、、
(4)经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有
、
及
。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为
________
。
②证明分解产物中含有的实验现象是________。
(四)测定实验二所得晶体中
的纯度称取
硫酸亚铁铵样品配制成
溶液，取
样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得的体积为
已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。
【答案】抑制
的水解 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成 除去铁屑表面的油污 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 
中出现白色沉淀 
【解析】
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解，
故答案为：抑制Fe3+的水解；
(2)步骤②，加入还原铁屑后，铁屑和酸及Fe3+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成；碱溶液可以除去铁屑表面的油污，
故答案为：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成 ；除去铁屑表面的油污；
(3)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以从溶液中获得硫酸亚铁铵，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
(4)a.如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质，则只有Fe元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；
c.如果分解产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质，则只有S元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立，
故选：ac。
(5)①乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）、N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水，用排水法,收集；由于SO3能被水溶液吸收,所以应先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2后，用排水法收集N2，故装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g）时，现象为溶液中出现白色沉淀，
故答案为：F→D→E；中出现白色沉淀；
(6)标准状况下VL氨气的物质的量为
=
mol，mg硫酸亚铁铵样品中N元素的物质的量为
mol=
mol，则该硫酸亚铁铵样品的纯度2×
×100%=
×100%
故答案为：×100%。
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【题目】下图表示的是N2 +3H2
2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是__________。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是______________。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是________。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是________。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。
（x值的测量）见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
（x值的计算与论证）
（5）计算：x=__________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
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【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 
H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )
A.反应温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)
C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)
D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)
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【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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【题目】烯烃M的分子式为C4H8.其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，下列关于M的说法错误的是（ ）
A.M中所有碳原子一定共面B.M可发生氧化反应，还原反应和聚合反应
C.M与HCl的加成产物只有一种D.M的同分异构体(不含M)中属于烯烃的有4种
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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的
气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是
A.平衡时体积分数：甲 
乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化
B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区
C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化
D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
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