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    【题目】氧化还原反应的实质是（ ）
    A.原子重新组合
    B.有氧元素参加
    C.元素化合价发生变化
    D.电子的转移（得失或偏移）

    【答案】D
    【解析】解：A．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A不选；B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B不选；
    C．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C不选；
    D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

    观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

    观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

    pH与时间关系图

    请回答下列问题：

    （1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

    （2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

    （3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

    （4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

    【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低

    【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

    （1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

    （2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。

    （3）“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。

    （4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

    【题型】填空题
    【结束】
    22

    【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

    （4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：

    (1)探究草酸的酸性

    250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

    下列化学方程式可能正确的是________

    A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

    C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

    (2)探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

    ②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

    (3)探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

    反应现象

    ______________

    实验结论

    ______________

    试管中发送反应的离子方程式

    ______________

    (4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

    实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

    ①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）

    ②滴定至终点时的实验现象是：______________。

    ③Na2C2O4的纯度是:______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：

    沸点（°C，1atm）

    苯甲酸

    苯甲酸乙酯

    石油醚

    水

    乙醇

    环己烷

    共沸物(环已烷-水-乙醇)

    249

    212.6

    40-80

    100

    78.3

    80.75

    62.6

    其制备原理如下 ：

    制备过程：

    Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。

    Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。

    (1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。

    (2) 该反应水浴控制的温度为____________。

    (3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。

    (4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。

    (5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。

    (6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    D.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

    B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

    C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

    D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）

    A.H+、Ba2+、NO3－、I－

    B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

    C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－

    D.K+、Na+、OH—、Cl－

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