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    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    D.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    【答案】B

    【解析】

    A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，A正确；

    B. 蒸发操作时，混合物中的水分不能完全蒸干，就停止加热，否则易导致固体溅出，B错误；

    C. 从碘水中萃取碘时，萃取剂与水不互溶，碘在其中的溶解度比在水中大得多，C正确；

    D. 分液时，分液漏斗内的下层液体应先从下口放出，上层液体才能从上口倒出，D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
    A.氮气和氧气（液化蒸馏）
    B.食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
    C.氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）
    D.除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）

    A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

    B. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液

    C. （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

    D. C、D、

    E. F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

    （1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

    （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

    （3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

    （4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

    （5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是（ ）
    A.原子重新组合
    B.有氧元素参加
    C.元素化合价发生变化
    D.电子的转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

    A.C60是一种新型的化合物

    B.C60和石墨都是碳的同素异形体

    C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

    D.C60相对分子质量为360

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

    （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

    （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

    （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ）

    A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢材料是科学研究的热点之一。

    （1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。

    （2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)

    ①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；

    ②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。

    （3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。

    ①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________。

    ②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

    ③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3。

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