【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
【答案】C
【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05 mol·L1/0.1 mol·L1)×100%=50%，Y的转化率为 (0.15 mol·L1/0.2 mol·L1)×100%=75%， A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05 mol·L1、0.15 mol·L1、0.1 mol·L1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y
2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，
=1600，C正确；由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升髙温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误。
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【题目】在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是
选项 | 起始状态/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C |
| 2 |
|
D | 0 | 0 | 2 |
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
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【题目】现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是_________(填化学式)。
（2）②中反应的化学方程式是_________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_________。
（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_______g。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和______,该同学操作中的错误是______。
③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_____。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_____(填字母)。
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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