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    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.能使FeCl3溶液显紫色

    B.该有机物不存在顺反异构

    C.能发生取代反应和加成反应

    D.1mol该有机物完全水解最多消耗3molNaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．该有机物分子中不含酚羟基，故不能使FeCl3溶液显紫色，A项错误；

    B．顺反异构一般是由有机物结构中出现碳碳双键、碳氮双键、碳硫双键、氮氮双键或脂环等不能自由旋转的官能团引起的，该有机物中不含此类官能团，故不存在顺反异构，B项正确；

    C．分子中含有苯环和羧基，可以发生取代反应和加成反应，C项正确；

    D．该有机物分子中含有的羧基、酯基和肽键，分别消耗NaOH1mol，故1mol该有机物完全水解最多消耗3molNaOH，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    （1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

    A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

    （2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

    ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

    答：____________________________________________________________________。

    ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

    （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

    回答下列问题:

    ①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

    ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

    ③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）

    A.MOH是强碱，ROH是弱碱

    B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

    C.b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

    D.c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    （1）写出放电时负极的电极反应式：___；

    （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

    Ⅱ.人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：

    （4）X极上的电极反应式是：__________。

    （5）检验Y电极反应产物的方法是_______。

    （6）电解饱和NaCl溶液的离子方程式是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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