[题目]在密闭容器.一定条件下进行反应:mApC.若增大压强或升高温度.重新达到平衡.变化过程均如图所示.则对该反应叙述正确的是( )A.m+n＜p+qB.逆反应是放热反应C.m+n＞p+qD.正反应是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )

A.m+n＜p+qB.逆反应是放热反应

C.m+n＞p+qD.正反应是吸热反应

【答案】A

【解析】

由图象可知，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，由此进行分析判断。

由图象可知，增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，而增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，因此该反应逆向为体积缩小的反应，即m+n＜p+q；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，因此该反应逆向为吸热反应，正向为放热反应；

答案选A。

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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

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完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。

（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品

（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。

（4）操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。

（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。

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【题目】为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.可以选用NaOH固体作固态电解质

B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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D.若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况下)CO2

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【题目】某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

（3）请你评价乙方案的不妥之处：_____________________。

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【题目】下列说法正确的是( )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

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B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

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t/min	0	1	2	3	4
	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C.的浓度越大，反应速率越快

D.的浓度越大，反应速率越快

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