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    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

    B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

    C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

    D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    【答案】BC

    【解析】

    A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；

    B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA，故B错误；

    C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

    D选项，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。

    综上所述，答案为BC。

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    【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

    （4）当离子浓度≤1×10﹣5 molL﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是

    A.的电离平衡常数的数值

    B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

    C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

    D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）

    <1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______

    <3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

    II.已知某有机物的结构简式为：

    ①该有机物中所含官能团的名称是________________________。

    ②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。

    ③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）

    实验

    记录

    ① Cu为正极，Zn为负极；

    ② Zn质量减少，Cu质量增加；

    ③ SO向Cu极移动；

    ④ 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；

    ⑤ Zn电极发生还原反应；

    ⑥ 正极反应式：Cu2+ + 2e－ = Cu

    A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

    B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

    C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

    D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的变化曲线如图所示， 不正确的是

    A.a点时，溶液中存在

    B.b点时，

    C.c点时，溶液中存在

    D.水的电离程度：

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    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

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    A.m+n＜p+qB.逆反应是放热反应

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