Question

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D． 在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．浓硫酸溶于水放热；
C．物质的能量越低越稳定；
D.2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，说明该中和反应中生成1mol液态水放出57.3kJ热量；由于浓硫酸溶于水放热，则将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、中和热概念理解、反应自发性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．